Exercícios sobre reações inorgânicas

(Mackenzie-SP)

I) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄

II) 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

III) 3 CuSO₄ + 2 Al → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu

As equações I, II e III representam, respectivamente, reações de:

a) síntese, análise e simples troca.

b) análise, síntese e simples troca.

c) simples troca, análise e análise.

d) síntese, simples troca e dupla troca.

e) dupla troca, simples troca e dupla troca. 

Classifique as reações inorgânicas a seguir:

1- NH₄Cl  → NH₃ + HCl

2- N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

3- 2 HNO₃ + Ca(OH)₂ → 2 Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O

4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I₂

5- 2 NO₂ → N₂O₄

a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise.

b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.

c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise.

d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição.

e) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese.

Considere as reações inorgânicas a seguir:

I. CaCO₃ → CaO + CO₂

II. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

III. 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

é correto dizer que:

a) a reação I é de síntese.

b) a reação II é de deslocamento.

c) a reação III é de adição.

d) a reação I é de simples troca.

e) a reação III é de decomposição.

(UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla troca:

a) NaOH + HBr → NaBr + H₂O

b) 2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃+ 3 H₂

c) Na₂S + FeCl₂ → FeS + 2 NaCl

d) 3 NH₄OH + Al(NO₃)₃ → 3 NH₄NO₃ + Al(OH)₃

e) C + H₂O → CO + H₂

f) Cl₂ + 2 KI → 2 KCl + I₂

g) CuCl₂ + Zn →ZnCl₂+ Cu

Alternativa “a”.

I) P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄ = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).

II) 2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂ = reação de análise ou decomposição (uma substância divide-se em duas substâncias de estruturas mais simples).

III) 3 CuSO₄ + 2 Al → Al₂(SO₄)₃ + 3 Cu = reação de deslocamento ou simples troca (uma substância composta reage com uma substância simples e produz uma nova substância simples e uma nova substância composta pelo deslocamento entre seus elementos.

Alternativa “b”.

1- NH₄Cl  → NH₃ + HCl = reação de análise ou decomposição (uma substância divide-se em duas substâncias de estruturas mais simples).

2- N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única substância mais complexa).

3- 2 HNO₃ + Ca(OH)₂ → 2 Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O = reação de dupla troca ou metátese (duas substâncias compostas reagem e trocam entre si dois elementos ou radicais, originando dois novos compostos).

4- 2 KI + Cl → 2 KCl + I₂ = reação de deslocamento ou simples troca (uma substância composta reage com uma substância simples e produz uma nova substância simples e uma nova substância composta pelo deslocamento entre seus elementos).

5- 2 NO₂ → N₂O₄= reação de síntese ou adição (duas moléculas de NO₂ reagem e originam uma única substância, o N₂O₄).

Alternativa “e”.

a) Falsa. A reação I (CaCO₃ → CaO + CO₂) não é de síntese, mas sim de análise ou decomposição.

b) Falsa. A reação II (AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃) não é de deslocamento, mas sim de dupla troca.

c) Falsa. A reação III (2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂) não é de adição, mas sim de análise ou decomposição.

d) Falsa. A reação I (CaCO₃ → CaO + CO₂) não é de simples troca, mas sim de análise ou decomposição.

e) Verdadeira. A reação III (2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂) é de decomposição.

Alternativas “a”, “c” e “d”.

As demais reações são de simples troca.